初中化学知识点总结
“十字交织法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交织约简定个数，写右下验对错”1、常见元素、原子图化合价口诀正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永稳定；酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。一些常见元素、原子团（根）的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价钾 K +1氯 Cl -1 +1 +5 +7钠 Na +1溴 Br -1银 Ag +1氧 O -2钙 Ca +2硫 S -2 +4 +6镁 Mg +2碳 C +2 +4钡 Ba +2硅 Si +4铜 Cu +1 +2氮 N -3 +2 +3 +4 +5铁 Fe +2 +3磷 P -3 +3 +5铝 Al +3氢氧根 OH -1锰 Mn +2 +4 +6 +7硝酸根 NO3 -1锌 Zn +2硫酸根 SO4 -2氢 H +1碳酸根 CO3 -2氟 F -1铵根 NH4 +12、初中常见物质的化学式(1)非金属单质：氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 H2 C N2 O2 P S Cl2(2)金属单质钠 na镁 Mg铝 Al钾 K钙 Ca铁 Fe锌 Zn铜 Cu钡 Ba钨 Wu汞 Hg（3）常见沉淀红褐色沉淀浅绿色沉淀蓝色沉淀淡黄色沉淀(水溶液中)氢氧化铁 Fe(OH)3氢氧化亚铁 Fe(OH)2Cu(OH)2S白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl(其中仅 BaSO4、AgCl 是不溶于 HNO3的白色沉淀)微溶于水：Ca(OH)2 、CaSO4、Ag2SO43、物质的学名、俗名及化学式（1）金刚石、石墨：C（2）水银、汞：Hg（3）生石灰、氧化钙：CaO（4）干冰（固体二氧化碳）：CO2（5）)盐酸、氢氯酸：HCl（6）亚硫酸：H2SO3（7）氢硫酸：H2S（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2（9）苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10) 纯碱、苏打：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3 10H2O免费中高考资料Q群，全年连续更新：2768187753(11) 碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO3(12) 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4 5H2O(13) 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（剖析生成三种氧化物的物质）(14) 甲醇（有毒、误食造成失明甚至死亡 ）：CH3OH(15) 酒精、乙醇：C2H5OH(16) 醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO— 醋酸根离子）(17) 氨气：NH3 （碱性气体）(18) 氨水、一水合氨：NH3 H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19) 亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）4、常见物质的颜色（1） 固体物质颜色A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、B 、黄色固体：硫粉（S）C、 红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Cu）、氧化汞（HgO）D、 蓝色固体：胆矾 CuSO4.5H2OE、 玄色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、F 、绿色固体：碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 、锰酸钾 K2MnO4G、 紫玄色固体：高锰酸钾H 、无色固体：冰，干冰，金刚石I 、 银白色固体：银、铁、镁、铝、锌等金属。
（2）生成沉淀的颜色A 、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银 AgCl、硫酸钡 BaSO4不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁 Mg(OH)2、碳酸钙 CaCO3、碳酸钡 BaCO3B 、红褐色沉淀：氢氧化铁 Fe(OH)3C 、蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2（3） 溶液的颜色A 、蓝色溶液含有可溶性 Cu2+：硫酸铜 CuSO4、硝酸铜 Cu(NO3)2 、氯化铜 CuCl2B 、黄色溶液含有可溶性 Fe3+：氯化铁 FeCl3、硫酸铁 Fe2（SO4）3、硝酸铁 Fe(NO3)3C 、浅绿色溶液含有可溶性 Fe2+：氯化亚铁 FeCl2、硫酸亚铁 FeSO4、硝酸亚铁 Fe(NO3)2D、 无色液体：水，双氧水E 、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 、石蕊溶液（4）气体的颜色A、 红棕色气体：二氧化氮B 、黄绿色气体：氯气C 、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。（5）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）注意： A、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
B、有毒的气体：CO ；有毒的液体：CH3OH （甲醇）；有毒的固体：NaNO2 、CuSO4 (可作杀菌剂 ，与熟石灰混淆配整天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)5、物质的溶解性（1）盐的溶解性免费中高考资料Q群，全年连续更新：276818775含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；含 Cl—的化合物 只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含 SO42－的化合物 只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水；含 CO32－的物质 只有 K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3 溶于水，其他都不溶于水（2）碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙（微溶）、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。（3）大部门酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）；大部门碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）6、化学之最1）地壳中含量最多的金属元素是铝。
2）地壳中含量最多的非金属元素是氧。3）空气中含量最多的物质是氮气。4）天然存在最硬的物质是金刚石。
5）最简朴的有机物是甲烷。6）金属运动顺序表中运动性最强的金属是钾。7）相对分子质量最小的氧化物是水。8）相同条件下密度最小的气体是氢气。
9）导电性最强的金属是银。10）相对原子质量最小的原子是氢。11）熔点最小的金属是汞。
12）人体中含量最多的元素是氧。13）组成化合物种类最多的元素是碳。14）日常生活中应用最广泛的金属是铁。7、初中化学中的“三”1）组成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2）还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。3）氢气作为燃料有三大优点：资源富厚、发烧量高、燃烧后的产物是水不污染情况。
4）组成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5）玄色金属只有三种：铁、锰、铬。6）组成物质的元素可分为三类：(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7）铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。8）溶液的特征有三个：(1)均一性 (2)稳定性 (3)混淆物。9）化学方程式有三个意义：(1)表现什么物质到场反映，生成物是什么物质；(2)表现反映物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；(3)表现各反映物、生成物之间的质量比。化学方程式书写有三个原则:（1）以客观事实为依据（2）遵循质量守恒定律（3）化学式书写正确。
10）生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11）碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。12）常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要身分为 Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13）炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。14）常与温度有关的三个反映条件是：点燃、加热、高温。15）饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。16）收集气体一般有三种方法：（1）排水法(不溶于水、也不与水反映)（2）向上排空法（密度比空气大）（3）向下排空法（密度比空气小）。
17）水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18）通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。19）固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部门固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)少少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20）CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21）单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22）当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。23）应记着的三种玄色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24）氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。25）课本中泛起的三次淡蓝色：(1) 液态氧气是淡蓝色(2) 硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26）与铜元素有关的三种蓝色：(1) 硫酸铜晶体；(2) 氢氧化铜沉淀；(3) 硫酸铜溶液。27）过滤操作中有“三靠”：(1) 漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2) 玻璃棒的末了轻靠在滤纸三层处；(3) 盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28）三大气体污染物：SO2、CO、NO229）酒精灯的火焰分为三部门：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，加热应用外焰加热。30）取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
31）古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。32）工业三废：废水、废渣、废气。33）可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外另有燃烧匙）34）质量守恒解释的原子三稳定：种类不改变、数目不增减、质量稳定化。
35）与空气混淆点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （任何可燃性气体和粉尘）。36）煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。37）浓硫酸三特性：吸水性、脱水性、强氧化性。38）使用酒精灯的三克制：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
39）溶液配制的三步骤：盘算、称量（量取）、溶解。40）生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。41）原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数。
8、基本反映类型特点化合反映：多变一剖析反映：一变多置换反映：单质换单质复剖析反映：交换离子、价稳定9、实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置“定”试管牢固在铁架台 “点”点燃酒精灯举行加热“收”收集气体 “离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。10、用 CO 还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处置惩罚”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯举行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处置惩罚”处置惩罚尾气，防止 CO 污染情况。11、电解水的实验现象：“正氧负氢，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为 1：2。
质量比为氧气：氢气=8:1。12、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值稳定”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。13、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界线。硫酸入水搅不停，逐步注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。14、金属运动性顺序：金属运动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（按顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
15、“十字交织法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交织约简定个数，写右下验对错”。16、实验中的纪律：①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制 O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反映且不需加热制气体的都选用双氧水制 O2装置（固液不加热型）。②通常给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③通常生成的气体难溶于水（不与水反映）的，都可用排水法收集。通常生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。通常生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④通常制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞 1－2cm，铁夹应夹在距管口 1/3 处。⑤通常用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末了管口应插入液面下。⑥通常点燃可燃性气体时，一定先要验纯。
⑦通常使用有毒气体做实验时，最后一定要处置惩罚尾气。⑧通常使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”17、金属＋酸→盐＋H2↑中：①等质量金属跟足量酸反映，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等质量的差别酸跟足量的金属反映，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的差别金属反映，放出的氢气一样多。④在金属＋酸→盐＋H2↑反映后，溶液质量变重，金属变轻。
18、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反映后溶液的质量变重，金属变轻。②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反映后溶液的质量变轻，金属变重。19、催化剂：一变二稳定（改变（加速或减慢）物质的反映速率，它自己的化学性质和质量稳定的物质是催化剂）。
20、氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）21、上进短出还是短进长出（1）用洗气瓶除杂的毗连：上进短出（2）用洗气瓶排水收集气体的毗连：短进长出（3）用洗气瓶排空气收集气体的毗连：密小则短进长出，密大则上进短出22、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气实验磨练原则：先验水，后验其它。23、几个常见的剖析反映（1）水在直流电的作用下剖析：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑（2）加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑（3）加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 加热 2KCl + 3O2 ↑（4）加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（5）碳酸不稳定而剖析：H2CO3 === H2O + CO2↑（6）高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑24、常见物质化学式及俗称及重要性质和用途（括号内为相对分子（原子）质量）7免费中高考资料Q群，全年连续更新：2768187758物质俗称性质用途S（32）硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体发生（SO2）P（31）赤磷 白磷燃烧时发生大量的烟（P2O5 固体）用物制烟雾弹C（12）金刚石、石墨、活性炭金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂（物理变化）金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔Fe（56）化学性质生动、在湿润空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成 Fe3O4)种种铁制品、合金等P2O5（142）白色固体、易吸水用作干燥剂CO2（44）干冰、碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料SO2（64）密度比空气大、有刺激气味、其水溶液为H2SO3SO3（80）密度比空气大，其水溶液为 H2SO4CH4（16）沼气坑气密度比空气小，难容于水，无味、易燃、是最简朴有机物。
C2H5OH（46）酒精易燃烧用于燃料、消毒（70%~75%）CH3OH（32）甲醇与乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧CH3COOH（60）醋酸、水醋酸有刺激气味、具有酸性、能使指示变色CaO（56）生石灰白色固体、易吸水、溶于水后反映生成熟石灰 Ca(OH)2用于干燥剂Fe3O4（232）磁铁矿主要身分玄色物质、难溶于水、可用酸来溶解用于冶炼金属铁Fe2O3（160）磁铁矿的主要身分、铁锈主要身分红褐色难溶物质、可用酸来溶解用于治炼生铁CuO（80）玄色难溶于水可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解用于治炼单质 Cu、即Cu+H2=Cu+H2OCuSO4（160）白色固体、溶于水酿成蓝色能与活性比其强的金属反映置换出单质铜来用于磨练物质中是否含有水CuSO4•5H2O（250）胆矾蓝矾蓝色晶体、溶于水后其性质与 CuSO4 溶液一致，易风化即： CuSO4•5H2O=CuSO4+5H2OKMnO4（158）高锰酸钾紫玄色易溶水，其水溶液为红色用于制氧气KClO3氯酸钾白色物质易溶于水在 MnO2 催化下制氧气Cu2(OH)2CO3孔雀石绿铜绿色难溶于水有毒物，加热酿成CuO、H2O、CO2用在判别题中AgCl(143.5)白色凝乳状物，不溶于酸。可溶性氯化物与AgNO3 反映可生成它用于磨练 Ag+及 CI—BaSO4(233)钡餐白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐反映可生成它用于磨练 Ba2+及 SO42—CO(28)一氧化碳难溶于水，密度大于空气，易燃烧、无味有毒气体用作还原剂、治炼金属CaCO3（100）石灰石、大理石白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制 CO2 及制生石灰CaOHCl（36.5）盐酸无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。
能使指剂变色，能与多种物质反映。用于与金属反映制氢气；可用来溶解难溶的物质H2SO4（98）硫酸无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反映稀H2SO4可用于与金属反映制氢气；还可用于干燥物质HNO3（63）硝酸无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反映NaOH（40）火碱、烧碱白色固体免费中高考资料Q群，全年连续更新：276818775925、常见气体判别方法O2燃烧更旺：O2H2木条熄灭：CO2 划分往集变红：CO2CO2NH3气瓶中滴少 变蓝：NH3CO燃着木条划分N2许石蕊试液 稳定：N2CH4伸到各集气瓶内H2NH3有水珠N2被点燃气体：H2于火焰上方CH4CO 罩干冷烧杯CH4无水珠：CO发生气体变浑：CH4通入石灰水中 稳定浑：H226、常见反映方程式一、 氧气的性质：（1）单质与氧气的反映：（化合反映）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充实燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充实燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反映：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O免费中高考资料Q群，全年连续更新：27681877510（3）氧气的泉源：13．玻义耳研究空气的身分实验： 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理)）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下剖析反映： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理)）16．加热氯酸钾：2KClO3=2KCl + 3O2↑(实验室制氧气原理)MnO2加热二、自然界中的水：17．水在直流电的作用下剖析（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)219．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：20．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO21．铁和硫酸铜溶液反映：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu22．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O23.碳酸钠与盐酸反映：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反映：（几个化合反映）26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的发生：2CO + O2 点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反映（实验室制 CO2）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而剖析：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反映（判别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O免费中高考资料Q群，全年连续更新：27681877511（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2其它反映：36．碳酸钠与稀盐酸反映（灭火器的原理）：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其使用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属（1）43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 铝耐腐蚀的原因：生成一层致密的氧化铝薄膜。（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反映）44. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反映：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反映：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反映：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg铜和硝酸银溶液反映：Cu +2AgNO3== Cu(NO3)2 +2Ag（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反映：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反映：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反映：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反映：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O60. 氧化镁和稀硫酸反映：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O61. 氧化钙和稀盐酸反映：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O免费中高考资料Q群，全年连续更新：27681877512（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反映）62. 盐酸和烧碱起反映：HCl + NaOH == NaCl +H2O63. 盐酸和氢氧化钙反映：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O64. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O65. 硫酸和烧碱反映：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐66．大理石与稀盐酸反映：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑67．碳酸钠与稀盐酸反映: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑68．碳酸氢钠与稀盐酸反映：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑69. 硫酸和氯化钡溶液反映：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水70．苛性钠袒露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O71．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O72．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O73．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O74. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐75. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐76. 铁和硫酸铜溶液反映：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐77．碳酸钠与稀盐酸反映: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反映：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐78. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐79．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO380．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl28、初中反映方程式现象大全及应用（着重看玄色字体的方程式）化学方程式反映现象应用2Mg+O2 点燃或 Δ2MgO猛烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.发生大量白烟白色信号弹2Hg+O2 点燃或 Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2 点燃或 Δ2CuO红色金属变为玄色固体4Al+3O2 点燃或 Δ2Al 2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2 点燃 Fe 3O4猛烈燃烧、火星四射、生成玄色固体、放热C+O2 点燃 CO2猛烈燃烧、白光、放热、使石灰水变污浊S+O2 点燃 SO2猛烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色.火氧焰气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无C水uSO4变蓝的液体（水） 高能燃料4P+5O2 点燃 2P2O5猛烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变污浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 点燃 2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变污浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2Δ2KCl +3O2 ↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2 ↑紫色变为玄色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2 ↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O 通电 2H2 ↑+O2 ↑水通电剖析为氢气和氧气电解水Cu2 (OH) 2CO3Δ2CuO+H2O+CO2 ↑绿色变玄色、试管壁有液体、使石灰水变污浊气体 铜绿加热NH4HCO3ΔNH3 ↑+ H2O +CO2 ↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变污浊气体 碳酸氢铵恒久袒露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑有大量气泡发生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑有大量气泡发生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 ↑有大量气泡发生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al 2 (SO4 ) 3+3H2 ↑有大量气泡发生、金属颗粒逐渐溶解免费中高考资料Q群，全年连续更新：27681877514Fe 2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、使用氢气的还原性Fe 3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O玄色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、使用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O冶炼金属钨、使用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O冶炼金属钼、使用氢气的还原性2Na+Cl 2Δ 或点燃 2NaCl猛烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl 2 点燃或光照 2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2 ↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2 点燃 2CO煤炉中常见反映、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2 点燃 2CO2蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温 2Cu+ CO2 ↑玄色逐渐变为红色、发生使澄清石灰水变污浊的气体冶炼金属2Fe 2O3+3C 高温 4Fe+ 3CO2 ↑冶炼金属Fe 3O4+2C 高温 3Fe + 2CO2 ↑冶炼金属C + CO2 高温 2COCO2 + H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2 ↑+ H2O石蕊红色褪去Ca(OH) 2+CO2= CaCO3 ↓+ H2O澄清石灰水变污浊应用 CO2 磨练和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3 ) 2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3 ) 2Δ CaCO3 ↓+H2O+CO2 ↑白色沉淀、发生使澄清石灰水变污浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2 ↑发生使澄清石灰水变污浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO+ CO2 ↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl 2+ H2O+CO2 ↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na 2CO3+H2SO4=Na 2SO4+H2O+CO2 ↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 ↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl 2+H2O+CO2 ↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2玄色逐渐变红色，发生使澄清石灰水变污浊的气体 冶炼金属Fe 2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe 3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 点燃 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O蓝色火焰、发生使石灰水变污浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属外貌笼罩一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3 ) 2红色金属外貌笼罩一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4青白色金属外貌笼罩一层红色物质镀铜Fe 2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al 2O3+6HCl=2AlCl 3+3H2O白色固体溶解Na 2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl 2+H2O玄色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl 2+ H2O白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl 2+ H2O白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl 2+ H2O白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O白色固体溶解Cu(OH) 2+2HCl=CuCl 2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH) 2+2HCl=MgCl 2+2H2O白色固体溶解。
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